氯甲烷的生產方法較多，包括甲烷氯化法、甲醇氯化法、光氯化法、氧氯化法等。一些工業(yè)過程也副產氯甲烷，例如敵百蟲、三氯乙醛、天然氣氯化制四氯化碳及磷胺等的生產過程。1.甲烷熱氯化法由甲烷直接氯化而成，然后從生成的各種氯化物中分離而得。此法生產流程與二氯甲烷生產相似。在420℃反應條件下，配比為甲烷：氯氣=10-6：1時，主要得到氯甲烷。2.甲醇氯化法由甲醇與作用而得。此法又分液相法和氣相法。（1）液相法：甲醇氣體和鹽酸在氯化鋅水溶液中，于130-140℃下反應生成氯甲烷，再經(jīng)水洗、冷卻、壓縮、冷凝而得。（2）氣相法：在350℃使甲醇和氣體通過固體氧化鋁催化劑反應而成。此外，曹德公司以甲醇和氯為原料，制取氯甲烷，對高溫氣相法有所改進，已實現(xiàn)工業(yè)化。

催化劑催化作用和原理簡單說？

一、在化學反應里能改變反應物化學反應速率（既能提高也能降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。 二、催化作用的原理： 1、由于催化劑的介入而加速或減緩化學反應速率的現(xiàn)象稱為催化作用。在催化反應中，催化劑與反應物發(fā)生化學作用，改變了反應途徑，從而降低了反應的活化能，這是催化劑得以提高反應速率的原因。如化學反應A+B→AB，所需活化能為E，加入催化劑C后，反應分兩步進行，所需活化能分別為F，G，其中F，G均小于E。 2、A+C→AC-------AC+B→AB+C，這兩步的活化能都比E值小得多。根據(jù)阿倫尼烏斯公式k=Ae-E/RT，由于催化劑參與反應使E值減小，從而使反應速率顯著提高。也有某些反應，催化劑參與反應后，活化能E值改變不大，但指前因子A值明顯增大（或解釋為活化熵增大），也導致反應速率加快。 三、催化作用的類型： 1、均相催化。催化劑與反應物均處于同一相中的催化作用，如均相酸堿催化、均相絡合催化等。均相催化大多在液相中進行。均相催化劑的活性中心比較均一，選擇性較高，副反應較少，但催化劑難以分離、回收和再生。 2、多相催化。發(fā)生在兩相界面上的催化作用。通常催化劑為多孔固體，反應物為液體或氣體。在多相催化反應中，固體催化劑對反應物分子發(fā)生化學吸附作用，使反應物分子得到活化，降低了反應的活化能，而使反應速率加快。固體催化劑表面是不均勻的，只有部分點對反應物分子發(fā)生化學吸附，稱為活性中心。工業(yè)生產中的催化作用大多屬于多相催化。 3、生物催化。生物體內在酶作用下進行的催化反應。酶的催化作用具有高選擇性、高催化活性、反應條件溫和等特點，但受溫度、溶液中的pH值、離子強度等因素影響較大。 4、自動催化。反應產物的自我催化作用。在一些反應中，某些反應的產物或中間體具有催化功能，使反應經(jīng)過一段誘導期后速率大大加快。自催化作用是發(fā)生化學振蕩的必要條件之一。 5、其他還有電催化、光助催化、光電催化等。

標簽：催化劑催化原理