（1）廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，V2O5、Fe2O3和酸反應，二氧化硅不與酸反應，過濾得到濾渣為二氧化硅，
故答案為：SiO2；
（2）②中萃取時必須加入適量堿，分析平衡，Rn+（水層）+nHA（有機層）?RAn（有機層）+nH+（水層），加入的堿會和平衡中的氫離子反應促進平衡正向進行；③中反萃取時加入的X試劑是抑制平衡正向進行，可以加入硫酸抑制平衡正向進行，
故答案為：加入堿中和產生的酸，平衡右移提高了釩的萃取率；硫酸；
（3）依據氧化還原反應元素化合價變化和電子守恒原子守恒分析配平，ClO3-中氯元素化合價從+5價變化為-1價，得到電子6，VO2+變化為VO3+、元素化合價從+4價變化為+5價失電子1，依據電子守恒、原子守恒配平得到離子方程式為：ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++Cl-+3H2O，
故答案為：1；6；6；6；1；3；H2O；
（4）根據表中數據判斷，⑤中加入氨水，調節溶液pH最佳值為1.6，此時鋇沉淀率達到最大，需要調節的PH較小；若釩沉淀率為90%時不產生Fe（OH）3沉淀，此時PH=2，氫離子濃度=10-2mol/L，c（OH-）=10-12mol/L，則溶液中c（Fe3+）濃度依據溶度積計算，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=4.0×10-88，計算得到c（Fe3+）=4.0×10-2mol/L，不產生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜4.0×10-2mol/L，
故答案為：1.6；4.0×10-2mol/L；
（5）分析流程圖，物質參加反應，反應過程中又生成的物質，或重復利用的物質可以循環利用，流程中有機萃取劑、氨氣可以循環利用，故答案為：有機萃取劑；氨氣；
（6）依據流程反應分析，加入的試劑在反應過程中生成的離子為，除H+之外的陽離子為Fe3+、VO22+、NH4+、K+，故答案為：Fe3+、VO22+、NH4+、K+．

標簽：如圖工藝流程催化劑