硫酸生產的方法

　　生產硫酸最古老的方法是用綠礬（ ）為原料，放在蒸餾釜中鍛燒而制得硫酸。在鍛燒過程中，綠礬發生分解，放出二氧化硫和三氧化硫，其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝，便可得到硫酸。

　　在18世紀40年代以前，這種方法為不少地方所采用。古代稱硫酸為“綠礬油”，就是由于采用了這種制造方法的緣故。

　　二氧化硫氧化成三氧化硫是制硫酸的關鍵，但是，這一反應在通常情況下很難進行。后來人們發現，借助于催化劑的作用，可以使二氧化硫氧化成三氧化硫，然后用水吸收，即制成硫酸。根據使用催化劑的不同，硫酸的工業制法可分為硝化法和接觸法。

　　硝化法（包括鉛室法和塔式法）是借助于氮的氧化物使二氧化硫氧化制成硫酸。其中鉛室法在1746年開始采用，反應是在氣相中進行的。由于這個方法所需設備龐大，用鉛很多，檢修麻煩，腐蝕設備，反應緩慢，成品且為稀硫酸，所以，這個方法后來逐漸地被淘汰。

　　在鉛室法的基礎上發展起來的塔式法，開始于本世紀初期。1907年在奧地利建成了世界上第一個塔式法制硫酸的工廠，其制造過程同樣是使氮的氧化物起氧的傳遞作用，從而氧化二氧化硫，再用水吸收三氧化硫而制成硫酸，不同的是該過程在液相中進行，生產成本及產品質量都大大優于鉛室法。塔式法制出的硫酸濃度可達76％左右，目前，我國仍有少數工廠用塔式法生產硫酸。

　　硝化法的反應歷程較復雜，但可用簡單的化學方程式表示如下：

　　反應中所需的NO由硝酸供給，氧氣來自空氣。

　　接觸法是目前廣泛采用的方法，它創始于1831年，在本世紀初才廣泛用于工業生產。到20年代后，由于釩觸媒的制造技術和催化效能不斷提高，已逐步取代價格昂貴和易中毒的鉑觸媒。世界上多數的硫酸廠都采用接觸法生產。

　　接觸法中二氧化硫在固體觸媒表面跟氧反應，結合成三氧化硫，然后用98.3％的硫酸吸收為成品酸。這種方法優于塔式法的是成品酸濃度高，質量純（不含氮化物），但爐氣的凈化和精制比較復雜。

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