釩具有眾多優異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱．完成下列填空：（1）將廢釩催化劑（主要成
作者：化工綜合網發布時間：2022-03-18分類：催化劑及助劑瀏覽：89
導讀：（1）（1）由題意可知，V2O5與稀硫酸、亞硫酸鉀反應生成VOSO4、K2SO4，由元素守恒可知還生成H2O，配平后方程式為：V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2...
（1）（1）由題意可知，V2O5與稀硫酸、亞硫酸鉀反應生成VOSO4、K2SO4，由元素守恒可知還生成H2O，配平后方程式為：V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O，故答案為：V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O；（2）ClO3-與VO2+反應生成VO2+、Cl-，氯元素化合價由+5降低為-1，共降低6價，V元素化合價由+4升高為+5，共升高1價，化合價升降最小公倍數為6，故ClO3-的系數為1、VO2+系數為6，由原子守恒可知成VO2+的系數為6，Cl-的系數為1，由電荷守恒可知還生成H+，系數為6，故有水參加反應，系數為3，配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數目和方向為：，故答案為：；（3）0.195g鋅粉的物質的量=
0.195g
65g/mol
=0.003mol，令V元素在還原產物中的化合價為a，則：0.003×2=0.02L×0.1mol/L×（5-a），解得a=2，故答案為：b；（4）V2O5能和鹽酸反應生成氯氣和VO2+，故還原性Cl-＞VO2+，氯氣可以將亞硫酸根氧化生成硫酸根、自身被還原為Cl-，可以說明還原性SO32-＞Cl-，反應離子方程式為：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-，故答案為：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-．
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