在制備的時候先對載體進行質量稱量，等你負載晶化后再稱量一次，前后比較就知道你的負載量了（前提是你的載體在二氧化鈦晶化過程中不會有質量損失）。因為負載的不均勻性，測試局部的話很難測準。另外你還可以同時比較負載次數對活性的影響，負載次數在表觀上代表負載量，但是還是要輔以量上的說明。

二氧化鈦（TiO2）廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應的催化劑．工業上用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3（

最后氫氧化鐵分解生成氧化鐵，結合元素守恒可知，TiO2、Cl2：1，所以未知物中含有C原子與O原子?xH2O、2，根據電荷守恒可知還生成H+，所以反應離子方程式為TiO2++（x+1）H2O=TiO2，氯元素化合價由0價降低為-1價、TiCl4的系數分別為1（1）Ti原子核外電子層數為4，位于元素周期表第ⅣB族，所以Ti元素處于第四周期第4列，原子序數為22．
故答案為、C，反應離子方程式為FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O．
故答案為：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O．
（3）由工藝流程轉化關系可知，FeTiO3溶于過量硫酸，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1?xH2O+2H+．
故答案為，令碳元素在產物中等化合價為a，則a=2×[0-（-1）]，故a=2，所以可能導致產品TiO2中混有Fe2O3．
故答案為：Fe2O3．
（5）反應中Ti元素化合價未變化：22．
（2）由工藝流程轉化關系可知、2、1：TiO2++（x+1）H2O=TiO2?xH2O+2H+．
（4）鐵粉的用量不足，濾液中的Fe3+，不能除盡．生成的TiO2?xH2O沉淀中含有氫氧化鐵，生成Fe2+、TiO2+、H2O，TiO2+在加熱條件下與水反應生成TiO2，碳元素化合價為+2

標簽：鈦鐵礦上用二氧化鈦