工業(yè)上，一般使用氫氣在氯氣中燃燒的方法制備氯化氫，用水吸收即得到鹽酸。氫氣和氯氣可以來自于氯堿工業(yè)，即電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣。目前我國大多使用接觸法制備硫酸。主要流程為三步，第一步在沸騰爐中煅燒硫鐵礦，化學方程式為4FeS2+11O2=煅燒=2Fe2O3+8SO2；得到的爐氣經(jīng)過凈化再進行第二步，即在接觸室中，在催化劑五氧化二釩的表面上，二氧化硫與氧氣反應得到三氧化硫；第三步是在吸收塔中，用濃硫酸吸收三氧化硫氣體，得到發(fā)煙硫酸。最后再用水稀釋得到各種濃度的硫酸。第二步反應為2SO2+O2=催化劑，加熱=2SO3，第三步反應為SO3+H2O=H2SO4

濃硫酸可以做過氧化氫的催化劑嗎？

下午好，可以。98%濃硫酸可以大幅催化過氧化氫的強氧化能力，而且過量濃硫酸還能與過氧化氫反應生成幾乎是氧化性最強的無機過氧單硫酸，請酌情參考。一般來說帶有氧化基團的無機酸都可以作為強氧化劑如過氧化氫、重鉻酸鹽和高錳酸鹽的催化條件。

如何制取硫酸銨？

硫酸銨的工業(yè)制法的化學方程式:

第一步，由硫鐵礦石(主要成份為硫化亞鐵)高溫煅燒制取二氧化硫(反應條件從略，下同):

4FeS2+1102=2Fe2O3 +8SO2.

第二步，在高溫、催化劑的作用下，往二氧化硫中通入氧氣制取硫酸酐(即三氧化硫，SO3):

2SO2+O22SO3(可逆反應).

第三步，用(98%以上)濃硫酸吸收硫酸酐，制得硫酸:

SO3+H2O=H2SO4.

以上為工業(yè)制備濃硫酸，將其稀釋得稀硫酸。

第四步，利用氮氣與氫氣在高溫高壓下制備氨氣:

N2 + 3H2 2NH3.這也是個可逆反應。

最后，將氨氣通入稀硫酸溶液中制取硫酸銨溶液:

H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4

將硫酸銨溶液蒸發(fā)、結晶、干燥得到硫酸銨。

標簽：硫酸銨制取如何