一、實驗室氯化銨制氨氣

氣體在未達到堿石灰的時候就已經重新化合了，所以要把堿石灰和氯化銨混合起來加熱

二、能否用加熱氯化銨制取氨氣？

不能，因為NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，遇冷后NH3和HCl馬上化合為NH4Cl。

NH4Cl=△=NH3↑+HCl↑

NH3+HCl=NH4Cl

三、實驗室制取氨氣

直接加熱氯化銨，然后讓生成的氣體過堿性溶液洗氣，再收集殘余氣體那便是氨氣，這是最簡便的制取方法，

反應式：NH4CL-----(加熱)-------NH3+HCL

四、實驗室里，用氯化銨（NH4Cl）晶體跟氫氧化鈣（Ca（OH）2）粉末混合加熱制取氨氣（NH3）．它是一種無色的

（1）反應物是氯化銨（NH4C1）和氫氧化鈣粉末兩種固體的混合物，反應條件是加熱，生成物是氯化鈣和水以及氨（NH3）．根據以上條件可寫出化學反應式，然后配平即可．故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl

??△??

.

? CaCl2+2H2O+2NH3↑；

（2）實驗室里選擇氣體發生裝置和收集裝置是由反應物的狀態和反應的條件，氣體的性質或氣體的密度、溶解性等決定的．因制取氨氣是固體與固體混合，反應條件是加熱；與制取氧氣時加熱固體高錳酸鉀，所用裝置相同．就是說都是固體的加熱反應．氨氣的密度比空氣小，而溶于水且能跟水反應，所以可用向下排空氣法收集．

故答案為：KMnO4制O2、反應物的狀態和反應條件都屬于固體加熱型、向下排空氣．

五、實驗室里怎么制取氨氣

①銨鹽與堿加熱制取氨氣，常用NH4Cl與Ca（OH）2反應，固體與固體反應，試管要向下傾斜。

②在濃氨水中加堿或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：

NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入堿平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發。

③加熱濃氨水，加快氨水揮發。

六、實驗室制氨氣時為什么一般用氯化銨而不用其他銨鹽

如果用NH4HCO3， 碳酸氫銨受熱分解生成CO2, 生成的NH3中有CO2，有雜質了。

標簽：銨鹽氨氣氯化銨