這個問題比較簡單，因為碳酸鈣和碳酸鋇不溶于水的，其作為的鹽比堿更穩定?；緵]有可以后硫酸鋇反應的，另外醋酸鉛與硫酸根反應生產的硫酸鉛和硫酸鋇差不多的性質。

當讓從能量的角度解釋，如果前面的和堿反應其能量將會升高，是不會自動發生的。硫酸鋇反應需要的活化能特別大，因此也一般不反應。

在這如果從平衡的角度考慮，硫酸鋇生成的反應常數遠遠大于其分解成離子的常數，所以硫酸根和鋇離子很少，其分解反應基本可以忽略。

最后一個問題是前面的總結，簡單說可以從熵變，g,a函數的變化來預測過程是否可以進行，如果簡單的判斷就是用平衡常數，如果考試就記住幾個物質溶解度就可以應付了。因為考試不會給數據給你分析。

利用的是沉淀轉化原理。
原理：用飽和的碳酸鈉溶液，雖然硫酸鋇比碳酸鋇更難溶于水，但在碳酸根離子濃度較大的溶液中，硫酸鋇溶解在水中的鋇離子能與碳酸根離子結合生成碳酸鋇沉淀。轉化過程是用飽和碳酸鈉溶液處理硫酸鋇沉淀，待達到平衡后，移走上層溶液；再加入飽和碳酸鈉溶液，重復處理多次。

碳酸鋇高溫會分解嗎？

能

碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成對應的堿．以含有碳酸鋇的毒重晶石生產氫氧化鋇。

碳酸鋇（BaCO3）為碳酸鹽，它不溶于水，在發生復分解反應時若產生它，則為白色沉淀。它和碳酸鈣（CaCO3）這個碳酸鹽一樣，在高溫條件下可以發生分解反應，生成金屬氧化物一一氧化鋇（BaO）和非金屬氧化物一一二氧化碳（CO2），方程式為：BaCO3＝（高溫）BaO十CO2↑。

會?。。。〔贿^溫度應該很高，

可以說 碳酸鹽和硫酸鹽 這類化合物 高溫都會分解~~

標簽：碳酸鋇分解高溫碳酸鋇生產