輕質碳酸鎂是廣泛應用于橡膠、塑料、食品和醫藥工業的化工產品，以鹵塊（主要成分為MgCl2，含Fe2+、Fe3+
作者：化工綜合網發布時間：2021-12-09分類：橡膠制品瀏覽：138
導讀：（1）根據工藝流程可知，“氧化”目的是將Fe2+氧化物為Fe3+，再通過調節PH值除去，氯酸根具有強氧化性，將Fe2+氧化物為Fe3+，自身被還原為Cl-，同時生成H2O，反應離子...
（1）根據工藝流程可知，“氧化”目的是將Fe2+氧化物為Fe3+，再通過調節PH值除去，氯酸根具有強氧化性，將Fe2+氧化物為Fe3+，自身被還原為Cl-，同時生成H2O，反應離子方程式為：ClO-+2H++2Fe2+═2Fe3++Cl-+H2O，
故答案為：ClO-+2H++2Fe2+═2Fe3++Cl-+H2O；
（2）根據各氫氧化物沉淀生成的pH與沉淀完全的pH，結合工藝流程可知，“調節pH”目的是使Fe3+、Mn2+等雜質離子生成氫氧化物沉淀除去，且盡量避免Mg2+轉化為沉淀，
故答案為：使Fe3+、Mn2+等雜質離子生成氫氧化物沉淀除去，且盡量避免Mg2+轉化為沉淀；
（3）由工藝流程可知，“熱解”操作目的是將Mg2+、HCO3-轉化為MgCO3、Mg（OH）2沉淀，溫度過高NH4HCO3會分解，溫度太低，反應速率較慢，
故答案為：溫度太低，反應速率慢，溫度太高NH4HCO3會分解；
（4）由工藝流程可知，溶液2中含有Na+、NH4+、Cl-，故從中能回收的鹽類物質為NaCl、NH4Cl，
故答案為：NaCl、NH4Cl；
（5）由工藝流程可知，“熱解”操作中Mg2+、HCO3-轉化為MgCO3?Mg（OH）2?3H2O沉淀，同時生成CO2，故反應方程式為：2Mg2++4HCO3-+2H2O
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? MgCO3?Mg（OH）2?3H2O↓+3CO2↑，
故答案為：2Mg2++4HCO3-+2H2O
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? MgCO3?Mg（OH）2?3H2O↓+3CO2↑．
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